Problematyczne zadania

[pesel]

a C₂H₆ + 3.5a O₂ 2a CO₂ + 3a H₂O

b C₃H₈ + 5b O₂ 3b CO₂ + 4b H₂O

a + b = 7

3.5a + 5b = 32

a=2

b=5

a/b=2/5

[kinga1505]

Dziękuję za pomoc.

[kinga1505]

Proszę o pomoc w następującym zadaniu.

10 cm3 pewnego węglowodoru spalono, zużywając 35 cm3 tlenu. Po skropleniu powstającej pary wodnej pozostało 30 cm3 gazu, którego objętość po przepuszczeniu przez wodny roztwór NaOH nie uległa zmianie. Objętości mierzono w temperaturze 295 K pod normalnym ciśnieniem. Ustalić wzór sumaryczny węglowodoru.

[pesel]

C_xH_y + ((x/2)+(y/4)) O₂ x CO + (y/2) H₂O

Skoro powstało 30cm³ CO (ponieważ gaz nie reagował z NaOH) to 15 cm³ tlenu poszło do CO, natomiast do pary wodnej poszło 35-15=20 cm³ tlenu, toteż powstało 40 cm³ pary wodnej. Ponieważ w przypadku gazów stosunki molowe=stosunkom objętościowym to:

(współczynnik przy CO)/(współczynnik przy węglowodorze) = x/1=30/10=3 x=3

(współczynnik przy H₂O)/(współczynnik przy węglowodorze)= (y/2)/1=40/10 y=8

C₃H₈

[kinga1505]

C_xH_y + ((x/2)+(y/4)) O₂ x CO + (y/2) H₂O

Skoro powstało 30cm³ CO (ponieważ gaz nie reagował z NaOH) to 15 cm³ tlenu poszło do CO, natomiast do pary wodnej poszło 35-15=20 cm³ tlenu, toteż powstało 40 cm³ pary wodnej.

Skąd wiemy, ile tlenu poszło do CO, a ile do H2O?

[pesel]

Wystarczy sobie odpowiedzieć na pytanie ile moli tlenu trzeba na 1 mol CO oraz na 1 mol pary wodnej.

xC + (x/2) O₂ xCO

Widać, że tlenu dwa razy mniej niż CO (x/2):x=1:2

yH + (y/4) O₂ (y/2) H₂O

Widać, że pary wodnej dwa razy więcej niż tlenu (y/2):(y/4)=2:1

[far03]

Do 100g stalego cukru prostego dodawano wody stale mieszajac i otrzymano 220g mieszaniny, ktora nastepnie ogrzano do temp. 52stopnie C.
Określ, wykonujac odpowiednie obliczenia, czy otrzymano rostwor nasycony cz nienasycony. Przyjmij, ze rozpuszczalnosc cukru w temperaturze 52 stopni C wynosi ok. 150g/100g H2O.

2. W warunkach normalnych 1 objetosc wody rozpuszcza 702 objetosci gazowego amoniaku. oblicz jaka jest w tych warunkach rozpuszczalnosc amoniaku w wodzie? (d
amoniaku= 0,76 g/cm szescienny zas d wody = 1g/cm szescienny). Tutaj nie rozumiem dlaczego obliczamy masę amoniaku z gęstości jeżeli podane jest ze są warunki normalne .

[pesel]

1.

Wody dodano 220-100=120g

W 120g może rozpuścić się 150*(120/100)=180g cukru a to więcej niż 100g z zadania. Czyli otrzymamy r-r nienasycony.


2.

Ta gęstość amoniaku to raczej 0.76 g/m³. Masz rację, można się było bez podawania gęstości się obejść, przecież:

d=M_NH3/V_M=17g/mol/22.4 m³/mol=0.76 g/m³

lub obliczyć masę amoniaku przypadającą na 100g wody wykorzystując prawo Avogadro. (BTW, w powyższym równaniu też je wykorzystałem) lub równania Clapeyrona.

Ale skoro podali to po prostu mamy łatwiej. Może rozdział o prawie Avogadro i Clapeyronie był dalej w zbiorze zadań, kto wie.

[ameba11]

Hej,KO2 jest podtlenkiem czy ponadtlenkiem,w witowskim jest nazwany podtlenkiem bo tlen jest na -1/2 stopniu utlenienia,ale wolalabym sie upewnic?

[Adax82]

ameba11,
KO2 to ponadtlenek
K2O2 to nadtlenek
K2O to tlenek

[ameba11]

Dziekuje

[Ropalium]

Spalono próbki węgla i siarki. W dwóch oddzielnych kolbach zgromadzono gazowe produkty tych reakcji chemicznych.

Zaprojektuj doświadczenie, za którego pomocą zidentyfikujesz produkt spalania węgla i produkt spalania siarki.


a) uzupełnij schemat wpisując nazwy wybranych odczynników spośród podanych

roztwór h2so4, roztwór NAOH, roztwór KMnO4, roztwór fenoloftaleiny


Schemat doświadczenia poniżej

b) zapisz obserwacje






Ja dodałabym tu roztwór H2SO4, roztwór KMnO4. Po spaleniu węgla może powstać CO lub CO2. (CO ma właściwości redukujące)? więc gdyby w kolbie był właśnie CO to nastąpiłoby odbarwienie roztworu, gdyby był (CO2 to nie było by zmian)?

I tak samo SO2- ma właściwośći redukujące i nastąpi odbarwienie roztworu, w przypadku so3 brak zmian.


Ale czy tymi odczynnikami można odróżnić produkt spalania węgla od produktu spalania siarki?


Ma ktoś jakiś pomysł na to zadanie?

[revage]

Stan rownowagi reakcji SO2+ NO2ltSO2+ NO ustalil sie w zbiorniku o poj. 1dm3 przy nastepujacych stezeniach [SO2]=[NO2]=[SO3]=[NO]=1 Oblicz ile moli SO2 nalezaloby wprowadzic do tego zbiornika aby po ponownym ustaleniu sie stanu rownowagi stezenie SO3 wynosilo 1,6. K=1