Cześć,
Mam napisane w materiałach, że substancje o wiązaniach kowalencyjnych nie przewodzą prądu elektrycznego w stanie ciekłym. Tylko dlaczego, skoro HCl w wodzie dysocjuje, tworzy jony i prąd będzie mógł być przewodzony?
Pozdrawiam
Właściwości substancji
Re: Właściwości substancji
(proszę usunąć) co nagle to po diable
Ostatnio zmieniony 11 wrz 2014, o 19:19 przez marcin93, łącznie zmieniany 1 raz.
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Właściwości substancji
Od kiedy dysocjacja = stan ciekły?
Ciekły HCl to po prosty płynny HCl, tam nie ma wody, czy innych związków.
Ciekły HCl to po prosty płynny HCl, tam nie ma wody, czy innych związków.
Re: Właściwości substancji
Rozumiem. Wyszedłem dokładnie z tego założenia, że niby dysocjacja = stan ciekły. A to dlatego, że przeczytałem też, że substancje jonowe w stanie ciekłym przewodzą prąd. Jak to jest więc możliwe, że tworzą jony, skoro nie ma wody i nie ma dysocjacji?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Właściwości substancji
Przecież substancje jonowe w stanie ciekłym (stopione) są złożone z jonów. To z samej nazwy wynika.
Różnica polega na tym, że w krysztale (ciało stałe) jony się nie ruszają.
Różnica polega na tym, że w krysztale (ciało stałe) jony się nie ruszają.
Re: Właściwości substancji
Po pierwsze pojęcie dysocjacji w ujęciu szkolnym jest dość bzdurne. Skoro się mówi, że np. sole są jonowe, a to oznacza, że ich kryształy zbudowane są z JONÓW, a nie z cząsteczek. Więc pytanie, czy związki jonowe dysocjują, czy nie? Z definicji dysocjacją elektrolityczną nazywamy rozpad na jony, ale jak na jony może się rozpść coś, co juz z góry było jonami? Wiemy, że zapis typu NaCl jest niepoprawny, bo nie ma cząsteczek NaCl, są tylko jony Na+ i Cl- w tej samej ilości. Więc jaki jest sens mówić o dysocjacji soli? W takim najprostszym modelu to żaden. Bo rozpuszczanie soli polega na uwalnianiu się jonów z sieci krystalicznej. Faktem jest też, że nie wszystkie sole mają taki charakter, o jakim się mówi w szkole, ale o prawdziwej dysocjaji można mówić tam, gdzie istnieją cząsteczki z wiązaniami, które mogą sie rozpaść na jony.
Np. taki HCl istnieje jako wolna cząsteczka, która moze rozpaść się na H+ i Cl-.
Np. taki HCl istnieje jako wolna cząsteczka, która moze rozpaść się na H+ i Cl-.
Re: Właściwości substancji
Dziękuję Wam bardzo, teraz już naprawdę wszystko jest jasne! Aż za jasne, DMChemiku, teraz za każdym razem jak będę pisał dysocjację związków jonowych, to będę miał wrażenie, że to bez sensu.
Pozdrawiam Was, dzięki jeszcze raz.
Pozdrawiam Was, dzięki jeszcze raz.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 5 Odpowiedzi
- 23259 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
18 wrz 2014, o 21:25
-
- 0 Odpowiedzi
- 4671 Odsłony
-
Ostatni post autor: Luizkana
19 sty 2020, o 16:39
-
- 2 Odpowiedzi
- 1806 Odsłony
-
Ostatni post autor: Sansewieria
22 kwie 2016, o 11:34
-
- 0 Odpowiedzi
- 4303 Odsłony
-
Ostatni post autor: mousme
5 kwie 2016, o 15:32
-
-
Układ okresowy a właściwości pierwiastków
autor: Dyego » 7 paź 2014, o 12:17 » w Chemia w szkole i na studiach - 6 Odpowiedzi
- 4109 Odsłony
-
Ostatni post autor: Dyego
11 paź 2014, o 15:14
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość