Mam zadanie w którym muszę obliczyć pH dla roztworu NaOH o c=10-7. Uwzględnianie autodysocjacji wody rozumiem do momentu w którym muszę dodać [OH-]wody+[OH-]zasady. W propozycji rozwiązania w zbiorze mam podane równanie: Kw=[OH-]całkowite * [H+]wody - i tej części nie rozumiem. Czy Kw nie jest równie iloczynowi stężeń jonów pochodzących tylko z autodysocjacji wody? Potem następuje przekształcenie [OH-]całkowite = [OH-]zasady + Kw/[OH]całkowite, a jeśli Kw=[OH-]całkowite * [OH-]wody to po skróceniu byłoby [OH-]całkowite = [OH-]zasady + [OH-]wody, ale wynik jest wtedy nieco inny niż bez skrócenia.
Proszę o w miarę łopatologiczne wytłumaczenie
Obliczanie pH i autodysocjacja wody
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Obliczanie pH i autodysocjacja wody
Co może być źródłem jonów OH- w wodnym roztworze NaOH? Zarówno woda jak i NaOH. To chyba nie budzi wątpliwości.
Co może być źródłem jonów H+ w wodnym roztworze NaOH? Na pewno woda. Czy NaOH też? No nie bo niby skąd w NaOH jony H+.
Ponieważ (zawsze! w każdym roztworze wodnym dowolnej substancji jak i w czystej wodzie!):
Kw=[H+]całk*[OH-]całk
i zgodnie z tym co napisano powyżej [H+]całk= [H+]woda dostajemy równanie, o które pytasz.
Nie. Gdyby tak było to Kw nie byłoby stałe w stałej temperaturze, a zależałoby od pH roztworu.qwerty123245 pisze: ↑8 wrz 2018, o 07:41Czy Kw nie jest równie iloczynowi stężeń jonów pochodzących tylko z autodysocjacji wody?
Popatrzmy na to na jakichś śmiesznych przykładach:
1. 0.1 M HCl
[H+]=0.1 [OH-]=10-13
zauważ, że jony OH- pochodzą tylko z autodysocjacji wody (kwas ich nie da no bo niby jak?). No tak, ale z autodysocjacji wody powstają też jony H+. No i powstaje ich tyle ile jonów OH- z autodysocjacji wody czyli też [H+]woda=10-13
Gdyby więc Kw było iloczynem stężeń jonów pochodzących tylko z autodysocjacji wody to Kw=10-26.
2. 0.01 M NaOH
[OH-]=0.01 [H+]=10-12
zauważ, że jony H+ pochodzą tylko z autodysocjacji wody (zasada ich nie da no bo niby jak?). No tak, ale z autodysocjacji wody powstają też jony OH-. No i powstaje ich tyle ile jonów H+ z autodysocjacji wody czyli też [OH-]woda=10-12
Gdyby więc Kw było iloczynem stężeń jonów pochodzących tylko z autodysocjacji wody to Kw=10-24.
* w powyższych rozważaniach jest jedno małe uproszczenie ale nie rozwijam tematu aby nie zamulać. No chyba, że ktoś zapyta.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 5980 Odsłony
-
Ostatni post autor: kubax
31 lip 2014, o 17:21
-
-
obliczanie zawartości wody w hydracie
autor: agata87327 » 7 kwie 2016, o 18:35 » w Chemia organiczna - 4 Odpowiedzi
- 12431 Odsłony
-
Ostatni post autor: Karol__
11 mar 2019, o 08:06
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 12173 Odsłony
-
Ostatni post autor: Sygitta
23 mar 2017, o 20:20
-
-
Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody
autor: lena1789l » 23 lut 2018, o 15:22 » w Chemia analityczna - 3 Odpowiedzi
- 56611 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
19 gru 2019, o 11:40
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 35864 Odsłony
-
Ostatni post autor: steven69
4 wrz 2015, o 10:48
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość